Разделение олова от свинца

Как это сделать в домашних условиях? Очень нужно.

http://www.licenz.ru/electric_furnace.html

Разделить так чтоб получить на выходе отдельно металлическое олово и металлический свинец в кустарных условиях имхо не реально.

http://www.licenz.ru/electric_furnace.htmlKotische, 09 Марта 10, 03:38

До тема создал уже видел, и искал 4часа ничего не нашел.
Думаю, разделение сделать надо ректификации с повыщение температура

Пусть не много 50-100грам, графит нагреватель может взять из батарейка...

Если надо убрать свинец из олова, или наоборот, то возможно химики помогут.
Но если ты хочишь получить и свинец и олово в металлическом виде, то думаю в домашних условиях это не реально.

Для ректификации нужен высокий вакуум и температура больше 1400*С, это очень сложная технология чтобы её реализовывать дома.

Пошарить на предмет очистки электролизом. Свинец выпадает в нерастворимый осадок, олово в растворе и перегоняется с анода на катод.
Надо смотреть кислоты с которыми свинец образует нерастворимые соединения, а олово - растворимые. Это на вскидку.

Вот для начала поисков:

Электролитическое рафинирование. Метод электролитического рафинирования был разработан компанией "Америкэн смелтинг энд рифайнинг" в применении к боливийским рудам, отличающимся высокой степенью загрязненности. Электролит содержит 8% серной кислоты, 4% крезол- и фенолсульфокислоты и 3% двухвалентного олова (Sn2+). Электролизные ванны и вспомогательное оборудование примерно такие же, как и при рафинировании меди. Рабочая температура 35° С. Чистота электролитического олова (>99,98%)

Но если ты хочишь получить и свинец и олово в металлическом виде, то думаю в домашних условиях это не реально.Kotische, 09 Марта 10, 04:23

Понимаю, но  

Электролитическое рафинирование. Метод электролитического рафинирования был разработан компанией "Америкэн смелтинг энд рифайнинг" в применении к боливийским рудам, отличающимся высокой степенью загрязненности. Электролит содержит 8% серной кислоты, 4% крезол- и фенолсульфокислоты и 3% двухвалентного олова (Sn2+). Электролизные ванны и вспомогательное оборудование примерно такие же, как и при рафинировании меди. Рабочая температура 35° С. Чистота электролитического олова (>99,98%)kkk-kkk, 09 Марта 10, 17:02

Как надо сделать, я не летейщик и не сварщик.
Если ты понял это, то напиши нам, самогонщик очень нужно чистое олово.

kkk-kkk, и какие Оборудование

Таблица растворимостей: http://www.alhimik.ru/teleclass/sprav/prop14.shtml
видим, что сульфат свинца не растворим, а сульфат олова растворим.

Так что берём аккумуляторный электролит, опускаем в раствор электроды подключаем к источнику тока и пытаемся затеять электролиз.
Положительный электрод будет растворяться, на отрицательный будет наростать слой олова.

AlenLegion, в домашних услоявиях это не реально. Вопрос нужно поставить по другому - зачем это нужно? Электролизом не заморачивайтесь - тот ещё геморрой. Проще купить отдельно олово, отдельно - свинец. Есть в фирмах, торгующих химреактивами. Оно там в виде капель или небольших стержней. Есть гарантия состава.

очень жалко, здесь мы все не специалисты.

AlenLegion, Ташкент вроде город хлебный. Ты искать пробовал?
Потому что с электролизом или аффинажем на самом деле геморрой.
Но попробовать можно, если совсем некуда деваться. Отливаешь АНОД+ из припоя. КАТОД- можно и стальной. Но, пожалуй, лучше бы свинцовый, чтобы не привносить в ванну лишнего "мусора". Делаешь расстояние примрно равное длинне анода, выставляешь ток для начала 1 А/дм.
Электролит должен быть слабой концентрации: заявленные в рецепте 8%. +2% сульфата олова.
И вперед. Что-то должно получиться. Потом подбирать. Электролиз такой на несколько суток. Ванну можно сделать из корпуса старого аккумулятора, если убрать перегородки.

выставляешь ток для начала 1 А/дм.kkk-kkk, 10 Марта 10, 23:28

Вольт?

выставляешь ток для начала 1 А/дм.Вольт?AlenLegion, 10 Марта 10, 21:55

видимо, для электрода площадью 1дм надо ток 1А

Вольт?

AlenLegion, 10 Марта 10, 21:55

1A/дм  это значит 1 Ампер на дециметр площади електрода.  Тебе надо посчитать площадь поверхности электрода в квадратных дециметрах. 1дм2 это 100см2
Если у твоего электрода будет площадь 0,5 дм2  то тебе нужен ток 0,5А. При этом напряжение в вольтах будет зависеть от проводимости электролитического раствора и может меняться от 1 до 100 вольт. Поэтому тебе нужен источник тока, что бы поддерживал постоянный ток .

D1N
1А 220в = 220 вт
1А 12в  = 12 вт
1А 1в  = 1  вт

разные большой!!!

 

1A/дм  это значит 1 Ампер на дециметр площади електрода.  Тебе надо посчитать площадь поверхности электрода в квадратных дециметрах. 1дм2 это 100см2Если у твоего электрода будет площадь 0,5 дм2  то тебе нужен ток 0,5А. При этом напряжение в вольтах будет зависеть от проводимости электролитического раствора и может меняться от 1 до 100 вольт. Поэтому тебе нужен источник тока, что бы поддерживал постоянный ток .oleg, 11 Марта 10, 01:57

...растворение куда, на воду или на растворе серная кислота, на воздухе?

1А 220в = 2200 втAlenLegion, 11 Марта 10, 00:02

Откуда стока?!

Если метода не сдается - её уничтожаютengine, 11 Марта 10, 02:04

Скоро